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首先要区分两个概念：生成焓和化学键能。
生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应，也称生成热。根据定义，稳定单质的生成焓为0。
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）。
生成焓和化学键能根本不是一回事，二者之间不存在定量关系。
另外，焓变是定值，但焓没有绝对值，如体系从状态1变为状态2，其焓变△H=H2-H1，在此焓变H2-H1是不变的，但H2和H1的具体的值不能得到，化学计算中为了计算方便才引入了生成焓的概念。就像势能一样，只有规定了零势能面才能计算出物体在某一高度时的势能值，但物体处于两个不同高度时其势能差不因零势能面的改变而变。
1、表示含义不同：
（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变
2、性质不同：
（1）标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
扩展资料
标准摩尔反应焓变的计算方法：
1、利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。
2、利用标准摩尔生成焓计算
对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 ?。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。
3、利用标准摩尔燃烧焓计算
有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。
百度百科-标准摩尔生成焓
4、利用水合离子的标准摩尔生成焓计算
对于水溶液中有离子参加的反应，如果知道水合离子的标准摩尔生成焓，就可求得该反应的标准摩尔反应焓变 ?。由于离子都是成对存在的，无法测定单一离子的生成焓，为此必须规定一个相对标准，在此基础上求得其他水合离子生成焓的相对值.
5、利用键能估算
对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才能进行计算。
百度百科-标准摩尔生成焓
百度百科-焓变
百度百科-标准摩尔反应焓变
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