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该反应是小于0的。
放热反应是指在反应过程中系统向周围环境释放热量的化学反应。焓（H）是系统能量的一个状态函数，它包括系统的内能（U）以及系统与环境之间的相互作用能，即PV乘积（p是压力，V是体积）。
在恒压条件下，化学反应的焓变（ΔH）就是反应过程中系统放出或吸收的热量。当一个反应是放热反应时，反应的生成物所具有的总能量低于反应物的总能量，反应发生后，系统的总能量下降了。
反应热的数值肯定只有正数啦，化学中的反应热的正负表示是吸热反应还是放热反应，就和物理总位移相似，也有负的，只是表示与规定方向相反，数值是正的，反应热表示生成物能量总和减去反应物的总能量，如果小于零，表示生成物总能量小于反应物总能量，这时是放热反应，相反如果大于零，则是吸热反应，
要注意一点，我所说的生成物与反应物的总能量，还有个概念键能是不同的，我们之前学的选修上是这样说的键能则是相反的，反应热是反应物键能总和减去生成物键能总和
同学，△H是焓变，它<0说明发生放热反应。与Q和K无关。
K是平衡常数，Q是浓度商，你可以理解为K是Q的理想状态。
若Q＞K，反应逆向进行，若Q＜K，反应正向进行，若Q=K，反应达到平衡状态。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响：
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
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