网上有关“氢气和氧气在氢氧化钠溶液中构成原电池的电极反应式”话题很是火热，小编也是针对氢气和氧气在氢氧化钠溶液中构成原电池的电极反应式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
负极: H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-
要点：由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+（氢离子）
注意：原电池的正极是“阴极”，负极是 “阳极”。
电解池与原电池正极相连的部分叫“阳极”，
与其负极相连的部分叫"阴极”，不要混淆
PS：总反应根据电荷守恒配平
| 阳极：4OH － →2H 2 O ＋O 2 ↑＋4e － ；阴极：4Na ＋ ＋ 4e － ＝? 4Na 。 ⑵总反应式为：4NaOH ? ?4Na ＋2H 2 O ＋O 2 ↑。? |
| 熔融的氢氧化钠电离出Na ＋ 和OH － 。OH － 在电压的作用下定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应；而Na ＋ 定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应。因此： ⑴电极反应式：阳极：4OH － →2H 2 O ＋O 2 ↑＋4e － ； 阴极：4Na ＋ ＋ 4e － ＝? 4Na 。 ⑵总反应式为：4NaOH ? ?4Na ＋2H 2 O ＋O 2 ↑。 |
首先写出电极反应方程式
阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水
也可以写出总反应方程式
4Fe + 10H2O + O2 == 4Fe(OH)3↓+ 4H2↑
. 5mol 2mol
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