关于硫酸铜晶体的制备和生长的问题如下：
制备硫酸铜晶体的原理
硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。
晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种)，这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。
析晶时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。振动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。
小晶体的制备
先研磨硫酸铜晶体，使之研成粉末状。然后在烧杯中加入30毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入适量的蒸馏水，使小烧杯放在大烧杯中时能使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。
然后将大烧杯放在石棉网上加热，直至比室温高出70°C时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。
在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，把烧杯放在自制泡沫塑料盒中，静置一夜，便可制得晶形完整的小晶体。
小晶体“长大”为大晶体
将形完整的小晶体用线系住，放入事先制备好的温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。
硫酸铜(化学式:CuSO4)，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
从室温降到0度时，随着温度的降低，大多数物质的溶解度都会降低，所以，在结冰之前就会有部分物质析出。溶解了其他物质的水即溶液已经不是纯水了，所以其熔点也会相应的改变，大多是降低，因此，溶液温度在下降到熔点的过程中又会慢慢析出部分物质，但溶液中的溶质并未完全析出。当温度降到溶液熔点以下时，开始结冰，即溶液结冰，溶质依旧在溶液之中，但溶液已经变成固相状态。举个例子的话，就是溶解了色素的糖水冻成了棒冰。广义上说，溶液之中的溶剂不一定要求是液体或水，溶剂也能是气体或者固体，在这里就是冰。那是空气被冰包围形成的，因为水里都溶解有气体，结冰的时候气体部分就是白色，气体的形状各异，所以有时是放射状，有时是很小的白色点。把凉白开冻成冰,那些白色的东西就会少很多,但不会100%消失，因为即使把水烧开也不能完全排出水中溶解的气体是些矿物质或者水厂用来消毒的物质，少量溶解在水里，温度降低，溶解度减小，会结晶析出少许沉淀。没事的，正常现象。从溶液开始冷却肯定会经过固液两相区，这时肯定有一个东西会析出出来，要么是水（结冰），要么是溶质（「溶解度下降」），要么激素他们形成的复合物。固-液两组分相平衡的种类很多，许多二元合金会形成种类繁多的固溶体（Solid solution）、固态多相体系或者形成化合物。在固液平衡中动力学因素会占有重要地位，相图很难侧准，因此在这方面的研究主要是冶金研究，水体系的研究并不多。不过总体而言，水-溶质体系不易形成固溶体，所以在冷却结冰后会「析出」（注意，固态混晶是两相，溶质仍然析出了）。然而许多溶质可以和水形成化合物，所以又不能算严格的析出但但是我不是说过固液平衡会受动力学严重影响吗？在水-蔗糖体系里如果你直接冷却很可能会得到玻璃态的固体，它是蔗糖-水体系「来不及」形成整齐晶体造成的结果。中右下角的「Glass phase」区域就展示出玻璃态的介稳范围。固体水（冰）是典型的氢键晶体，而且是水分子形成的网格状结构，这种特性使得它难以形成固溶体（不像合金）。但是形成包合物仍然是可以的。著名的「可燃冰」就是甲烷和水形成的包合物，不过它要在高压相下合成。
