方案一
（1）碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应．
故填：使碳酸钠完全反应．
（3）如不洗涤沉淀碳酸钙，则少量的氯化钙、氯化钠会附着在碳酸钙上，会导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算的碳酸钠的质量分数偏大．
故填：偏大．
方案二
（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
故填：二氧化碳．
（5）继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，装置B的作用是干燥二氧化碳气体．装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中．
故填：使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收；干燥二氧化碳气体；C；防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中．
（6）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因盐酸的挥发而造成的误差．
故填：盐酸的挥发．
完全反应后为中性,即PH为7.
碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后的生成物是碳酸钙和氯化钠.
反应方程式：Na2CO3+CaCl2——2NaCl+CaCO3
因为碳酸钙几乎不溶于水,故在水溶液中只有NaCl,
而NaCl是完全电离的,不存在水解反应,故水溶液显中性.
如果你发现PH大于7,可能是水本来就是碱性水,与两种物质的反应没有关系.
氯化钙在水中会电离出钙离子，碳酸钠在水中会电离出碳酸根离子，而碳酸钙是一个沉淀，当溶液中钙离子和碳酸根离子的离子积常数超过其Ksp时，就会产生沉淀，宏观上看，氯化钙就和碳酸钠发生了反应
