高中化学重点很多，首先我觉得你现在才开始认真学习的话，如下建议~~~~~~~明白高考的考纲，说简单点 就是去了解高考化学考啥子，咋个考~~~~·你现在的状态也只有应付考试吧~~~~
首先化学在高考中以理综的相识考查，选择八道，
1，化学基本常识，主要是跟生活常识有关，但是还是离不开课本，建议将课本通看一遍，那
些 生活常识全部都是书上的~~
2，阿伏伽德罗常数的考查或离子共存或方程式的正误判断的考查，（一般是以水解和氧化还原为载体）
3，有机基础的考查，主要是对重要的基团的考查（如，烃基，羧基，羟基，酯基，醛基，羰基等）
4。化学平衡的考查
5，水解的应用考查
6，元素化合物的推断
7，一个无机化学的计算题
8，一个工业的反应原理考查，比如说啥子提纯物质啊，电解池原电池啊，还有演炼金属啊之类的
这八个选择题，离不开课本的阅读，高三来咯，要辛苦点咯哦，一定要记到先要把课本看完，要一字不漏的读完，看完后有点印象就行，注意化学选择题好做的原因就是，一道题不一定每个选项都懂，但是可以通过排查选出答案来，有时候拿不准的就看后面的选项，拿的准的就不要往后看咯，有时候会干扰的，所以这就离不开熟能生巧，多做点选择题就是咯，做多咯你就会发现化学选择题错误的设置都是差不多的，综上总结：看书，做题
接着是四个大题，固定不变的是有机推断，无机元素化合物的考查或无机化合物的推断（这两部分的考查不定向，有事只考其一，有时两个都考），工业化学的应用~~~~~基本上就是这几部分，考查的大体很少，但是包含的内容多，比如有机化合物 的考查就包含烃，烃的衍生物，醇，酚，醛，酯，羧酸，酚等内容，而且都会考到的，所以注意哟，有机推断最易出现的就是苯环咯 嘿嘿 这是自己的经验哈~~~~所以，内容知道咯，改看的部分也就清楚咯，针对这些部分去买参考书去做做，要坚持哟，呵呵~~~~~~~只要你坚持做咯 就一定有效果的~~~~~
1 化学到底哪里难
1.对于概念的理解以及运用
基本概念对于高三化学来讲是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案，比如离子方程式，热化学方程式，结构简式等等，充分理解了基本概念，才能在以后的答题中更加顺利。
我推荐： 高中化学最难的部分是什么
2.典型和非典型的基本元素
化学可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情况，其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上，比如铁元素有不同的方程式，有Fe2还原性；有Fe3氧化性与酸性；钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同；还有铝AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都应该掌握其符号与相应的方程式。
3.各种化学实验以及得出的结论
对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。
1 高中化学学习困难的原因
1.教材的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2.教师的原因
由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。
3.学生的原因
学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累
先在自己的脑海里想想自己对化学书本熟悉不？想想大概的知识点，看看能不能记得！你们现在应该是一个个知识点复习着去，所以不用想的太细，老师会带着你们一个个学的！
如果你觉得一点都回想不起，那么你对化学书就是很陌生了，这时就要看下书了，温习一下知识点，这样老师讲的时候也轻松点。
如果绝大部分都能想起，那么就是知识与做题结合的不好，没有真正的运用好知识，这时就要找找自己做题的不足了。
不过你这种情况应该是对书本很不熟悉，建议赶紧看书，回顾知识点，老师讲到哪个知识点就看对应的书本，加深巩固。另外，结合一定的习题也是必须的，这样能找找感觉。
高考化学试卷分析与复习策略
选择题：（一般无机题6个，有机题1个，总共42分）
无机：
1.通过物质的量n，考查阿伏伽德罗常数（易与氧化还原反应结合考查） n=m/M
PV=nRT（推导阿伏伽德罗定律，便于记忆）
2.考查离子方式的书写：质量守恒、电荷守恒，尊重客观反应事实（注意谁过量谁不足），离子共存问题，离子检验问题，除杂等...
3.化学常识和实验题：掌握一定的基础化学实验操作和技能（过滤、蒸馏、萃取等），积累一些基本概念，一些分类方法等...
4.电化学：掌握原电池和电解池的工作原理，分清两个电极及其电极反应，结合氧化还原反应.同时，注意电极反应的条件（酸、碱性）.
5元素周期律：掌握元素在周期表中的位置及其核外电子排布规律，掌握原子半径、离子半径的比较等知识.有结构推性质，由性质推结构.
位置 性质
图表题：化学平衡（水解，电离，溶解平衡）图，化学反应曲线，能量曲线...
化学平衡：平衡常数，化学反应速率与浓度关系等（可逆平衡），能量变化...
有机：
本部分往往会给我们一个一个陌生的有机化合物，根据他的官能团推导它的性质和用途.要求掌握烷、烯、炔芳香烃、醇、酸、酯、卤代烃等的基本性质，把握官能团的性质，理解一些常见的有机反应类型（氧化、还原、加成、取代、消去、酯化、水解）等这些基础知识.
非选择题（推断题、实验题、信息题、分析题分值是60分左右）
推断题：掌握一些基本的推断方法，积累一定的化学反应知识和特点知识，便于寻找该种题型的突破口.有机推断尤其要掌握官能团性质和反应特点
实验题：一是，课本的基础实验的延伸；二是，信息实验（联系化学工业）题。考查的都是所学实验操作技能和实验注意事项.（多考虑装置设计的优点、用途）
信息题：一般与有机推断、实验相结合的形式出现。
分析题：要求掌握化学反应和性质、掌握平衡曲线的读图技巧...
（非选择题要求能够灵活的运用和合理的拓展已学的基础知识）
化学考查我们的是质、量，即：质是指物质、性质，量是指定量\数量在掌握质和量的基础上把握变化...
中学学生的化学心里：感觉知识点很多很乱，感觉有些思想很难接受，有些概念容易混淆，有些章节感觉很难弄懂（化学平衡，电化学，有机化学），但往往这是考试中的重点.这也就要求学生能够掌握知识点的本质才能不至于迷惑.
复习建议：把知识点贯穿起来，拉成知识网，建立知识点的相互联系关系，进而形成一个知识系统.此外，要多做练习，按模块分类练习，由易到难，由浅入深...
有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见还原剂
①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
五、元素氧化性,还原性变化规律表
(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表
F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：
分子 离子
一核10电子的 Ne N3
