将固体混合物溶于水，我们分析：钠离子用现有知识没法出去，所以让钙离子离开，就是向溶液中加入足量碳酸钠（或其他可溶性碳酸盐），生成碳酸钙沉淀，过滤沉淀，并洗涤，之后向沉淀中加入足量稀盐酸，就得到了氯化钙和盐酸混合溶液，在加热蒸发，水和氯化氢蒸发走，剩下的就是纯净的氯化钙
（1）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀，配平即可；验证氯化钙完全被除去的方法是取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；加入“试剂B”稀盐酸的目的是：把过量的碳酸钾除去；在蒸发中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：①MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；③把过量的碳酸钾除去；④搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（2）需要KCl的质量=200g×10%=20g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案为：20；量筒
具体步骤:(沉淀、气体符号省略了)
1、加过量氯化钡（除去硫酸盐）：Ba2+ +SO42-=BaSO4
2、加过量氢氧化钠（除去氯化镁）:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2
3、加过量碳酸钠（除去氯化钙及前面过量的氯化钡）:Ba2+ +CO32-=BaCO3,Ca2+ +CO32-=CaCO3
4、过滤除去不溶物
5、加适量盐酸盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠到不再产生气体为止）2H+ +CO32-=H2O+CO2,H+ +OH-=H2O
说明：其中步骤2可以放在1之前或者3之后。
