方程形式的限制，缺少足够的参数。
1、方程形式的限制：克克方程的形式并不适用于固液平衡体系，克克方程基于某些假设和近似，假设和近似在固液平衡体系中不成立。
2、缺少足够的参数：在固液平衡体系中，除了温度和压力之外，需要考虑其他参数（包括固体和液体的摩尔体积）来描述相平衡，克克方程没有包含额外的参数，不能准确地描述固液平衡。
克劳修斯-克拉佩龙方程（英语：Clausius–Clapeyron relation）是用于描述单组分系统在相平衡时压强随温度的变化率的方法，以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉佩龙命名。
此处
是压强随温度的变化率，L是相变焓（早年称为潜热），T是相平衡温度。
是相变过程中的比容变化。扩展资料
克劳修斯从热力学理论论证了克拉珀龙方程，故这个方程又称克拉珀龙－克劳修斯方程。通用式：PV=nRT。
所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT和PM=ρRT
以A、B两种气体来进行讨论。
1）在相同T、P、V时：
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
百度百科-克劳修斯－克拉佩龙方程
百度百科-克劳修斯－克拉珀龙方程
